Первый закон электролиза Фарадея
Фарадей пришел к выводу, что масса вещества, образовавшегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду, который проходит через электролит. Через электролит должен проходить постоянный электрический ток с определенной силой (тока) в течение определенного времени.
Выражается это следующей формулой:
где
М – это масса вещества;Q – это электрический заряд;
I – это сила тока;
t - время.
k – это коэффициент пропорциональности, который в данном случае называют электрохимическим эквивалентом вещества. Коэффицуиент пропорциональности равняется массе вещества, которое образуется в результате прохождения через электролит электрического заряда. k зависит от химических свойств вещества.
Вывод первого закона Фарадея
где
z — это валентность атома вещества;e — заряд электрона.
Подставляя формулы (2)-(5) в формулу (1), имеем:
Второй закон электролиза Фарадея
Электрохимические эквиваленты разных веществ относятся как их химические эквиваленты. Химический эквивалент иона – это отношение молярной массы вещества иона к его валентности.
Выражается это следующей формулой:
где
А – это молярная масса иона;z – это валентность иона;
F – это постоянная Фарадея.
